Все про воду в акваріумі

Вступ

Вода є за своєю важливістю другим елементом в акваріумістики (першим є сам акваріум - десь треба тримати воду). На жаль, багато акваріумісти погано собі уявляють, що у води, крім того, що вона мокра і холодна (або тепла), є ще багато важливих для життєдіяльності риб параметрів - наприклад, кислотність, жорсткість і т.д. Різним рибам потрібна різна вода. Всі розуміють, що в одній клітці не можна тримати пінгвіна і папугу, але забувають, що риби теж різні і не тільки прісноводні і морські.

У даній статті розглянуті основні параметри води і способи їх контролю. Але якщо Ви не хочете вдаватися у подробиці, то можете прочитати два останніх розділу про основні параметри води і приблизні їх значення для різних риб. Цього цілком вистачить для успішного змісту більшості риб.

Кислотність (pH)

Ми всі вчили хімію в школі, але більшість з нас твердо і міцно забуло все, чого нас вчили. Тому, акваріумісти, особливо початківці, згадують про кислотності води, коли на їх несамовиті крики про що гинуть рибах, слід питання про значення рН. На щастя, більшість риб для "початківців", такі як даніо або барбуси, способи жити при будь-яких розумних значеннях рН. Проблеми починаються, коли новачок купує "красиву рибку", яка виявляється Цихлид з озера Малаві і вимагає лужної води.

Вода складається з двох елементів - водню і кисню (це знають всі). Молекула води зазвичай розпадається на два іони - позитивно заряджений іон водню H + і негативною зарядженийіон OH-. Значення рН характеризує концентрацію іонів H + (значення рН логарифму концентрації, взятому з протилежним знаком). Зміна значення рН на 1 відповідає зміні концентрації в 10 разів. При рН 6 кількість іонів H + в 10 разів більше, ніж при рН 7 і навпаки. Пам'ятайте про це, коли змінюєте кислотність води. Невеликі зміни в рН різко змінюють хімію води. У нейтральній воді концентрації обох іонів рівні і значення рН дорівнює 7, в кислому воді значення рН 7.

Значення рН може бути змінено додаванням речовин, що змінюють концентрацію H +. Наприклад, кислоти розчиняються у воді з утворенням іона H +, зменшуючи значення рН.

Ця речовина володіє буферною здатністю, тобто здатні нейтралізувати зміни рН при додаванні лугу або кислоти. Найбільш важливими з них є карбонати, що визначають карбонатну жорсткість води. Наприклад, розчин харчової соди (бікарбонат натрію - NaHCO3) має рН близько 8.4. У розчині він утворює іон натрію Na + і бікарбонат HCO3-, При додаванні лугу або кислоти відбувається їх нейтралізація:

H + + HCO3 -> H2O + CO2
OH - + HCO 3 - -> H 2 O + CO 3 -2

Тобто розчин соди має постійне значення рН для досить широкого діапазону концентрацій і може бути використаний для стабілізації значення рН води. Тому, спроби знизити значення рН до значення 6 (щоб посадити туди дискус) в акваріумі з грунтом з вапняку приречені на невдачу. Звичайно, якщо додати кислоти в кількості, що перевищує "вільні" іони бікарбоанат, то вона змінить значення рН.

Біологічна активність в акваріумі призводить до утворення різних кислот, які з часом знижують значення рН. Тому якщо вода не володіє достатньою буферної способнойстью, то з часом рН впаде до неприпустимо низьких для риб меж. Причому, оскільки при низьких значеннях рН, біофільтрації відбувається набагато менш ефективно, процес падіння рН буде відбувається з наростаючою швидкістю. Розчинений у воді буфер буде перешкоджати падінню рН, проте з часом, що утворюються кислоти виснажать буфер. При зміні води відбувається оновлення буфера. Якщо вода м'яка, то збільшити буферну здатність можна додаванням харчової соди. У продажу зазвичай бувають речовини, здатні стабілізувати рН на різних рівнях.

Більшість риб здатне жити при значеннях рН в діапазоні 6.5-8. Різка зміна кислотності води призведе до стресу, захворювання або загибелі риби. Наприклад, при пересаджуванні риби в воду з низьким значенням рН, що відрізняється від вихідної на кілька одиниць, риби перестають плавати і "зависають" в одному положенні. Через деякий час вони гинуть.

Тому дуже важливо не змінювати різко значення рН. Навіть якщо ви виявили, що значення різко відрізняється від оптимальних - додавайте хімію потихеньку, змінюючи рН не більше, ніж на одну-дві одиниці на добу. При додаванні нової риби, посадіть її в окрему ємність і додайте потихеньку порціями воду з акваріума, щоб риба звикла до іншого значенням рН і температурі.

Вимірювання рН

Як було зазначено вище, кислотність води, яка вимірюється рН є важливим параметром акваріума. Різні риби воліють різні значення рН. Знання цього параметра необхідно при постановці діагнозу риби. Якщо ваші риби раптово захворіли, то перевірте значення рН води в першу чергу (разом з аміаком).

Найпростіший тест рН заснований на використанні змінюють свій колір реактивах і лакмусових папірцях - фенолфталеїн і т.д. (Пам'ятаєте курс хімії в школі?). Існує величезна різноманітність акваріумних тестів. Також можна купити такий реактив окремо (пам'ятаєте, що вони мають термін придатності, тому не купуйте 100 літрову бочку на все життя). такі тести прості у використанні і досить точні - вам не потрібно знати значення рН з точністю більшою, ніж 0.1-0.2. Все одно, в акваріумі, як і в природі відбуваються добові коливання рН. Риби і рослини виділяють вночі вуглекислий газ і рН знижується, в зависмости від карбонатної жорсткості води. Днем, навпаки, рослини при фотосинтезі поглинають вуглекислоту і це призводить до підвищення значення рН. Добові коливання в 0.5-1 одиниці цілком припустимі. Вам потрібно мати тест, який вимірює значення рН в діапазоні 5.5 - 8.0 для більшості риб. Для африканськихцихлид потрібен тест, який вимірює більш високі значення рН.

Різні фірми випускають багато видів акваріумних тестів.

Іншим способом є використання електронних тестерів. Вони бувають двох видів: одні призначені тільки для вимірювання рН (ви занурює його в воду і він видає значення рН pH tester, pH meter), другі можуть видавати сигнал для управління будь-яким пристроєм (наприклад, для контролю подачі вуглекислого газу) вони знаходяться у воді постійно (pH controler).

До переваг таких приладів можна віднести:

  • швидкість отримання результату
  • точність (середня точність - 0.05 - 0.1 одиниць значення рН)
  • можливість постійного контролю за зміною рН та отримання керуючого сигналу. Деякі можуть бути підключені до комп'ютера.

Але вони мають і свої недоліки:

  • Висока вартість
  • Необхідність їх періодичного калібрування, причому досить частою. Вони зазвичай калибруются по двох точках (одна нейтральна рН = 7, інша рН = 4 або рН = 10). При цьому необхідно мати свіжий розчин для калібрування (вони мають термін придатності).
  • Треба або мати вимірювач з автоматичною температурною компенсацією або самому вираховувати поправки до результату, в залежності від температури води,
  • Термін служби електрода - головної частини такого вимірювача приблизно близько року для безперервної роботи (звичайно залежить від типу електрода),
  • Їх треба ретельно промивати перед використання і зберігати електрод вологим,

Загалом, їх використання є досить багато мороки і початківцям аквариумистам не має сенсу їх купувати.

Жорсткість води

Жорсткість є другим, найбільш важливим, параметрів для акваріума, поряд з кислотністю. Жорсткість води визначається наявністю розчинених у ній мінералів і багато в чому визначає інші властивості води. Незважаючи на величезну кількість всяких розчинених у воді мінералів, тільки деякі визначають її жорсткість - так уже склалося історично, що найбільш важливим додатком була здатність мила намилюватися в воді. Звідси і всі визначення. Навіть деякі способи вимірювання жорсткості на цьому і засновані. Жорсткість води ділиться на дві частини - постійну (GH, general hardness) і змінну (карбонатну), KH, carbonate hardness). Іноді говорять про загальної жорсткості, яка явлется сумою цих частин.

Розподіл жорсткості на дві ці частини визначається тим, які мінеральні солі залишаються у воді після кип'ятіння води (постійна жорсткість). Досить практичне визначення. Солі, що визначають карбонатну жорсткість - випадають в осад, оскільки, наприклад для кальцію:

Ca (HCO 3) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2

Вуглекислий газ випаровується при кипінні, і рівновагу зсувається вправо. При цьому плохорастворімий карбонат кальцію випадає в осад, утворюючи білі нальоти на стінках чайника. Аналогічно утворюються і нальоти на стінках акваруіма, при випаровуванні води (оскільки карбонат кальцію добре розчиняється при додаванні кислоти, то такі нальоти добре чистити оцтом).

0-4 dGH

дуже м'яка вода
4-8 dGH м'яка вода
8-12 dGH середня жорсткість
12-18 dGH помірна жорсткість
18-30 dGH жорстка вода

Постійна жорсткість (GH) визначається концентрацією іонів Ca ++ і Mg ++ у воді. Вимірюється постійна жорсткість в градусах жорсткості (dGH, dKH) або в mg / l CaCO 3:

1 градус жорсткості дорівнює 17.8 mg / l CaCO 3

Ця жорсткість, найбільш важлива, оскільки вона визначає - наскільки м'яка або жорстка та чи інша вода: Вона визначає ступінь придатності води для риб, рослин, розвитку ікри і т.д.

Карбонатна жорсткість визначається концентрацією карбонатів CO 3 -і бікарбонатів HCO 3 - у воді (в основному, в акваріумний воді присутні бікарбонати, оскільки карбонати в значних концентраціях є при високій рН> 9). Вона характеризує буферну здатність води протистояти зміні рН - з часом значення рН через наявність органіки в воді падає. В акваріумі цей термін і поняття буферної здатності (лужність, alkalinity) використовуються як взаємозамінні, оскільки всі акваріумні тести вимірювання КН засновані на методі титрування, тобто зміні кольору розчину при додаванні в нього певної кількості кислоти, яка зв'язує всі вільні буферні іони. Кількість крапель кислоти і визначає значення КН. Оскільки кислота не "розрізняє" які іони (карбонати, бікарбонати і т.д.) беруть участь в нейтралізації, то дізнатися в чистому вигляді значення КН неможливо. Та й не потрібно це, оскільки цікавить завжди саме ця здатність води. Зазвичай, при відсутності фосфатів, солей бору в великих концентраціях, лужність практично повністю визначається КН.

Інша плутанина відбувається через те, що часто говорять про повну жорсткості, яка дорівнює сумі постійної і змінної (карбонатної), як про постійну, маючи на увазі під GH - повну жорсткість. Однак, акваріумні тести міряють постійну жорсткість окремо, позначаючи її як GH.

Збільшення жорсткості - міняйте їх значення плавно, інакше можна викликати стрес у риб і інші проблеми:

  • KH - одна чайна ложка бікарбонату натрію (харчової соди) на 50 літрів води збільшить KH приблизно на 4 градуси dKH,
  • GH - дві чайні ложки карбонату кальцію на 50 літрів води збільшать одночасно KH і GH на 4 градуси. Тому варіюючи компоненти, можна підібрати необхідні значення жорсткостей. Можна також додати сульфат Ca / Mg, що не викличе збільшення КН, але призведе до зростання концентрації іонів сульфату, що не дуже добре.

Зменшення жорсткості - набагато більш складна проблема:

  • Використання дистильованої води, яка Прдается в магазинах. Або дощової води, якщо ви впевнені в її чистоті. Ніколи не використовуйте конденсат з кондиціонера - в ньому багато отруйних солей і окислів металів, в блоці конденсації з задоволенням селяться всякі бактерії.
  • Фільтрування води через спеціальні фільтри - осмотичний фільтр і деионизация
  • Фільтрування води через різні смоли, які є у продажу. Недоліком такого способу, є те, що зазвичай використовується тільки одна смола (видаляються аніони або катіони) і замінюються вони не на іони водню H + і іони OH-, а на інші іони - наприклад іони Ca, Mg на натрій, що не дуже добре для рослин. Тому не рекомендується використовувати побутові склади для пом'якшення води (наприклад, для басейну).
  • Найпростіший і зручний спосіб - фільтрування води через торф, Для цього додається торф в фільтр (зовнішній або внутрішній). Іншим способом є додавання торфу (наприклад, насипаного в старому шкарпетці) в ємність, де відстоюється вода. Для деяких риб. вимагають дуже м'якої води для нересту, можна використовувати торф як ґрунт. Недоліком торфу є те, що він забарвлює воду в жовтуватий відтінок (що може бути видалено при фільтрації через активоване вугілля). До того ж торф краще прокип'ятити.

Інші параметри води - провідність, окислювальний потенціал і т.д.

Крім основних параметрів, існують і інші параметри, якими можна характеризувати воду. Вони використовуються в акваріумі рідко, тому описані вони дуже коротко.

TDS (Total Dissolved Solids) - величина, що показує повну кількість всіх розчинених солей і інших твердих речовин у воді. Ця величина найбільш точно показує, наскільки вода відрізняється від води, "складеної тільки з молекул самої води", наприклад якість дистильованої або отриманої після осмотической фільтрації води можна характеризувати цим параметром. Величина виміру TDS - концентрація в mg / l. TDS вимірюється кількома способами. Перший - це випарувати воду і виміряти вагу залишку. Навряд чи цей метод доступний аквариумисту через необхідність мати високоточні прилади. Другим способом є використання електронних TDS вимірників, які зовні виглядають аналогічно измерителям pH. Такі вимірювачі неточні, оскільки вони вимірюють насправді здатність води проводити електрику, а не всі іони несуть на собі електричний заряд і різні іони мають різний заряд. До того ж є зазвичай складності з калібруванням таким вимірників. Вимірювач провідності є найкращим приладом.

Провідність (conductivity) - величина, що вимірює здатність води проводити електрику. Ця здатність визначається наявністю позитивно і негативно заряджених іонів, їх рухливості, температури і т.д. Більшість неорганічних солей, розчинених у воді, збільшують здатність води проводити електрику. Провідність є величиною зворотною опору і вимірюється в Сіменса. Позначається або S, або mho (ом - ohm - записаний в зворотному порядку). Провідність абсолютної чистої води, де присутні тільки H + і OH- іони, при кімнатній температурі приблизно 20 MOm / cm (0.05 mkS / cm). В реальності провідність дистильованої води збільшитися швидко, через розчинення в ній вуглекислого газу. Вимірюється провідність спеціальним вимірником, який по суті вимірює струм у воді, яка заповнила осередок зі стандартними електродами. В принципі, ви можете використовувати мегаомметр, спеціально прокалиброванний з електродами, поміщеними в ємність на певній відстані. Це вимір корисно для визначення якості осмотической фільтрації і де-іонізації. В середньому, водопровідна вода має провідність, що варіюється від 50 до 1500 mkS / cm

Існує наближена залежність між TDS і провідність:

TDS mg / l = 0.64 mkS / cm

Це співвідношення емпіричне і може для вашої водопороводной води не набагато відрізнятися.

Орієнтовна залежність між концентрацією харчової солі і провідність:

1 mg / l NaCl = 1.9 mkS / cm

Окислювальний потенціал (redox potential, ORP). Якщо описати цей параметр одним реченням, то вийти, що ця величина, що характеризує якість вашої акваріумний води, її чистоту. Низький ORP означає, що в воді багато органіки.

Як все проходили в школі, існують два види реакцій - окислювальний і відновні. До перших відносяться ті, в результаті яких молекули "втрачають" електрони (наприклад, нітратний цикл, в результаті якого аміак перетворюється в нітрати), до других - зворотні реакції - наприклад, редукування молекули нітрату назад в аміак (це роблять рослини в процесі "отримання "азоту). Такі атоми, як кисень або хлор, вкрай "потребують" в електронах і тому є окислювачами. Інші, як наприклад водень і залізо, мають "зайві" електрони, є відновниками. Різниця зарядів окислювачів і відновників в воді і називається окислювально-відновним потенціалом. Досить просто, хоча і здається страшно незрозумілим. Якщо окислювачів в воді більше, то потенціал позитивний і навпаки. ORP вимірюється в мілівольтах.

Розкладання органіки у воді є окислювальному реакцією. Накопичення органіки у воді призводить до збільшення концентрації відновників і зменшує значення ORP. Чим вище це значення, тим більше окислювачів (в основному кисню - навряд чи ви використовуєте хлор в акваріумі) присутній у воді, тим більше органіки може бути розкладено і тим чистіше вода. З іншого боку, високий ORP може бути шкідливий для риб та інших організмів, оскільки може руйнувати живі клітини. Оптимальне значення лежить між 250 і 400 mV. Значення ORP залежить від багатьох факторів і може коливатися в акваріумі, наприклад, ORP зменшується при підвищенні температури і зниженні pH.

Вимірюється ORP спеціальними вимірювачами, аналогічними измерителям pH (вимірювачі з різними електродами, що використовують різні розчини для порівняння дають різні результати). Збільшити ORP води можна регулярною зміною води, чищенням акваріума, продувкою повітря і використанням озону.

Кисень і вуглекислий газ

Основними газами, розчиненими у воді є (як і в атмосфері) - кисень, вуглекислий газ і азот. найбільш легко розчинним є СО2, відносна розчинність вуглекислого газу приблизно в 70 разів вище розчинності кисню і в 150 разів вище розчинності азоту. Азот практично не впливає на життєдіяльність організмів в акваріумі, крім синьо-зелених водоростей, які можуть засвоювати його. У таблиці наведено рівні насичення розчинених кисню і вуглекислого газу у воді (рівень насичення показує максимальну кількість газу, яке може розчинитися у воді, але не рівень рівноваги, який наприклад, для вуглекислого газу при кімнатній температурі становить близько 2 mg / l).

Температура води ° С 5 10 15 20 25 30
Розчинений кисень у воді
(рівень насичення) mg / l
13.8 12.0 10.3 9.3 8.3 7.6
Мінімальний рівень, кисню
необхідний рибам (приблизно) mg / l
9.1 8.8 8.3 7.8 7.4 6.9
Розчинений СО2 у воді
(рівень насичення) g / l
2.8 2.4 2.0 1.7 1.5 1.3

Як видно з таблиці, розчинність вуглекислого газу в сотні разів перевищує розчинність кисню. Основними процесами, в яких беруть участь кисень і вуглекислий газ, є:

  • Дихання риб, які дихають, як і ми всі, киснем і виділяють вуглекислий газ.
  • Дихання і фотосинтез в рослинах, Рослини використовують кисень для дихання. При цьому вони виділяють вуглекислий газ. Зазвичай вважають, що процес дихання рослин йде в темряві, проте це не так. Він йде весь час, в тому числі і на світлі, одночасно з процесом фотосинтезу, при якому поглинається вуглекислий газ і виділяється кисень.
  • Бактерії та інші мікроорганізми споживають кисень. Про це часто забувають, що всі процеси розкладання органіки в акваріумі, включаючи необхідну в акваріумі біо-фільтрацію.
  • Інші хімічні процеси, наприклад, при загнивання грунту виділяється сірководень H2S, який вимагає кисень для свого окислення.

Кисень, поряд з температурою води, є фактором визначальним обмін речовин у риб. Наприклад, при температурі води вище 15 ° С кисень, а не температура, є чинником, що обмежує метаболізм. Споживання кисню залежить від виду риб, будови зябер (як ефективно риба може мати кисень з води) і т.д. Більш активні риби потребують більшої кількості кисню, більші, як відомо, теж (хоча споживання і не пропорційно вазі - риба вагою 10 гр споживає приклад 1.3 mg кисню на грам ваги на годину, риба вагою 500 гр - тільки 0.25). При підвищенні температури споживання кисню різко зростає, наприклад, активна золота рибка споживає при температурі 15 ° С - 0.16 mg кисню на грам ваги на годину, а при температурі 30 ° С - 0.43 mg).

Риби живуть в природі в воді бідній киснем пристосувалися до таких умов, наприклад, лабірінтовие риби, які в природі живуть в будь-яких калюжах, можуть "заковтувати" повітря. З іншого боку, багато риби, наприклад, африканські цихліди з озера Малаві потребують води, багатої киснем.

В середньому треба намагатися, щоб рівень кисню не падав нижче 7 мг / л в акваріумі. Риби, що живуть при зниженій концентрації кисню, більш схильний до захворювань, мальки відстають в розвитку і т.д. При нестачі кисню риби починають захоплювати повітря з поверхні, в подальшому відбувається отруєння вуглекислим газом. Риба, яка померла від асфіксії, зазвичай має широко відкритий рот, "відстовбурчені" зябра, які мають блідий відтінок (хоча подібні симптоми можуть зустрічатися і при інших захворюваннях).

Незважаючи на широко поширену думку, вуглекислий газ не витісняє кисень з води. Рівень розчиненого вуглекислого газу у воді залежить від багатьох параметрів. Надлишок вуглекислого газу призводить до отруєння риб, які впадають в кому і вмирають.

Найпростішим способом підтримати високий рівень кисню і низький рівень вуглекислого газу у воді є аерація і перемішування води помпами. При цьому кисень розчиняється в воді, а вуглекислий газ йде в атмосферу. Слід стежити, щоб на поверхні води не було жирної або бактеріальної плівки, яка ускладнює газообмін. Намагайтеся не піднімати температуру води високо, вище ніж необхідно для нормальної життєдіяльності даного виду риб. При високій температурі, розчинність кисню у воді падає, а потреба в ньому зростає.

Іншим способом є вирощування рослин, які поглинають вуглекислоту і виділяють кисень. Як ні парадоксально, але на яскравому світлі рослини здатні виділити кисню більше, ніж його може бути розчинено у воді - від рослин будуть підніматися бульбашки кисню

Звичайно, можна розчиняти кисень у воді з балона, проте цей спосіб складний, оскільки вимагає спеціального реактора і контролю. Інакше можна отруїти риб надлишком кисню. Тому даний спосіб не розглядається.

Важкі метали в воді

Вміщені у водопровідній воді важкі метали метали токсичні для всіх організмів, навіть ті, які в малих дозах необхідні для успішного росту рослин (цинк: мідь, нікель і т.д.). Навіть якщо вміст металів у воді відповідає гранично допустимі норми, встановлені для людей, така вода може бути небезпечна для риб. Особливо це відноситься до міді і цинку, які не є токсичними для людського організму в розумних концентраціях.

метал

ГДК для людей (ppm) ГДК для риб (ppm)
Cd (кадмій) 0.005 0.01
Cr (хром) 0.1 0.05
Cu (мідь) 1.5 0.02
Hg (ртуть) 0.002 0.01
Pb (свинець) 0.015 0.1
Zn (цинк) 5.0 0.1

Таблиця показує порівняльні ГДК (гранично допустимі концентрації) для людей і риб.

Джерелами металів у воді, крім забрудненої річки, звідки вода надходить у водопровід (в будь-якому випадку жити нижче за течією від великого хімічного комбінату не рекомендується нікому, а також містити риб), є, наприклад, мідні труби.

На відміну від риб, ми не перебуваємо весь час у воді і метали, що знаходяться в питній воді, потрапляючи в травну систему, зазвичай зв'язуються органікою (їжею). З іншого боку, метали потрапляють в організм риби безліччю шляхів.

Метали токсичні, оскільки вони здатні "приєднаються" до органічних молекул, порушуючи виконуються імім функції. Наприклад, ртуть з'єднується з групою -SH, яка входить до складу більшості білків.

Метали мають особливу токсичність для мальків риб. Наприклад, максимальна концентрація міді, при перевищенні якої збільшується смертність малюків форелі, дорівнює 0.010-0.017 ppm. Максимальна концентрація свинцю, при перевищенні якої відбувається "деформація" мальків форелі дорівнює .058-0.12 ppm.

Також, метали можуть бути токсичні для рослин при їх великих концентраціях, навіть незважаючи на те, що вони необхідні в малих концентраціях для нормального росту рослин. Наприклад, найбільш часто передозуйте залізо, яке додається як добрива в воду, при цьому листя стають коричневими, покриваються плямами. Симптоми аналогічні симптомам нестачі фосфору. Особливо можуть страждати повільно зростаючі рослини, наприклад, криптокорини, які не встигають "переробляти" підвищену концентрацію заліза.

Токсичність металів залежить від багатьох параметрів води:

Фото: хелатор

  • Кислотність, pH. Як правило, метали набагато більш токсичні в кислій воді. Коли pH зменшується до 5.5 алюміній, мідь, цинк починають виділятися з дейтріта в воду. Досліди з фореллю показали, що при зміні pH з 7.2 до 5.4, токсичність міді зросла вдвічі. Це треба мати на увазі, коли утримуєте африканськихцихлид, що живуть в жорсткій, лужній воді. Оскільки в такій воді токсичність металів менше, то ці риби більш чутливі до токсичних металів.
  • Жорсткість води. Аналогічно, метали більш токсичні в м'якій воді. Наприклад, в жорсткій воді, токсичність міді зменшується через конкурування міді (Cu ++) і кальцію (Ca ++) при проходженні через клітинні мембрани риби.
  • Розчинена у воді органіка. Підвищений рівень органіки веде до зниження токсичності металів, через те, що вона пов'язує метали .. Особливо добре пов'язують гумінові кислоти, які виходять при гнитті рослинної органіки в акваріумі і додаванні торфу в воду (фільтрування через торф можна використовувати для зниження токсичності металів) . Наприклад, в одному з дослідів з вирощування рослин, при додаванні в контрольну воду 1 mg / l міді, через кілька тижнів практично вся мідь була поглинена рослинами. У той же час, при додаванні екстракту торфу в воду, вся мідь залишилася в розчині.
    Як ні парадоксально звучить, метали більш токсичні в чистій воді. Звичайно це не означає, що воду не треба міняти в акваріумі. Проблем через незмінюваній воді з підвищеним вмістом органіки буде набагато більше.
  • Хелатор. Широко використовуються хелатор, що додаються в суміші мікроелементів для рослин мають здатність зв'язувати метали - для чого вони і застосовуються - для запобігання окислення мікроелементів, що робить їх недоступними для рослин. Найчастіше використовується EDTA, яка додається в комерційні кондиціонери для додавання в акваріумну воду. Якщо ви використовуєте хелірованное залізо для підживлення рослин, то атоми заліза "міцно пов'язані" з молекулою EDTA, яка не зможе "обміняти" залізо на мідь. Зворотне можливо, оскільки стабільність комплексу міді менше стабільності комплексу з залізом.
  • Рослини. Мабуть, це найкращий спосіб боротьби з металами в акваріумі. Рослини, особливо швидкозростаючі, дуже активно поглинають метали з води. наприклад, досліди з елодєю показали, що рослина, що знаходиться у воді з концентрацією цинку 2.2 mg / l протягом двох годин здатне накопичити до 300 mg / kg сухого ваги цинку в листі і 1000 mg / kg в коренях. Це ще один аргумент на користь вирощування рослин в акваріумі, крім естетичної та боротьби з водоростями.

Приготування водопровідної води

Основним джерелом води для акваріума є водопровідна вода.На водопровідної станції її так чи інакше обробляють, щоб з-під крана вам не лився кисіль з бактерій. Залишаючи осторонь всякі екзотичні методи дезінфекції води, як озонування (принаймні, я не бачив таких водопровідних станцій), вода знезаражується або хлором, або хлораміном. Хлор, який використовується в традиційному способі для знезараження води, легко випаровується при перемішуванні води. Досить відстоювання води на ніч в широкій ємності, щоб хлор випарувався. А якщо ви міняєте трохи води в акваріумі і струмінь розбризкується на окремі краплі, то можна лити прямо в акваріум, Іншим способом є застосування дехлорінаторов (або комерційних, які продаються в акваріумних магазинах, або використовувати тіосульфат натрію) або активованого вугілля

Фото: для нейтралізації хлору і хлораміну

У зоомагазинах продається велика кількість добавок для нейтралізації хлору і хлораміну.

На додаток ці добавки можуть містити й інші речовини, як корисні, так і некорисні для акваріума. Якщо у вашій воді багато металів, то, крім того, що вам самим не варто пити таку воду без попередньої фільтрації, можна використовувати добавки, які пов'язують метали. Тільки якщо використовуєте добрива для рослин, то пам'ятайте, що така добавка зробить, скоріше за все, недоступним і залізо для рослин ..

Більш сучасним способом знезараження води є використання хлораміну, який складається з аміаку і хлору. Хлор нестійкий, він швидко з'єднується з органічними молекулами, втрачаючи свою силу і утворюючи канцерогенні речовини. Тому хлор зв'язується аміаком. Хлорамін є більш отруйною, ніж хлор, оскільки легше проникає через зябра в кровоносну систему. На жаль (для акваріумістів, але не водопровідної станції), хлорамін досить стійкий. Щоб його нейтралізувати потрібно або використовувати комерційний препарат, або використовувати один з двох методів (перш ніж експериментувати на рибах, дістаньте тест, який вимірює концентрацію хлору в воді - наприклад, для басейнів):

  • додати подвійну дозу тіосульфату натрію, який розіб'є зв'язок між хлором і аміаком. Після чого воду інтенсивно аерувати протягом декількох годин або фільтрувати через хімічекій фільтр, який поглинає аміак (активоване вугілля аміак не поглинає, потрібен цеоліт)
  • додати хлору в